miércoles, 1 de junio de 2016

BALANCEO DE ECUACIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN


INTRODUCCIÓN

Las reacciones de óxido-reducción, son reacciones químicas importantes que están presentes en nuestro entorno. La mayoría de ellas nos sirven para generar energía. Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipo de reacciones se efectúan, Todas las reacciones de combustión son de óxido reducción. Este tipo de reacciones se efectúan, cuando se quema la gasolina al accionar el motor de un automóvil, en la incineración de residuos sólidos, farmacéuticos y hospitalarios; así como, en la descomposición de sustancias orgánicas de los tiraderos a cielo abierto, los cuales generan metano que al estar en contacto con el oxígeno de la atmósfera se produce la combustión.


Cuando arde una mol de metano (CH4) sucede una reacción de óxido-reducción que líbera más de 800[KJ] de energía. CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) Si la energía liberada en los dos últimos procesos fuera aprovechada, sería una fuente generadora de electricidad.


BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS 

Al balancear una ecuación química, se deben de igualar el número de átomos o iones en ambos miembros de la ecuación. Para balancear cualquier ecuación química existen dos métodos: el matemático y el químico. Dentro del primero se tienen aproximaciones sucesivas (también llamado de tanteo o de simple inspección) y el algebraico. Ambos métodos presentan la desventaja de que no se sabe si hay ganancia o pérdida de electrones.


 En cambio en el segundo (el químico), existen dos posibilidades de ajustar una ecuación ya sea por el método de óxido-reducción (utilizando medias reacciones o por el cambio del número de oxidación) o bien, por el del ion electrón (medio ácido o básico). En ambos métodos métodos existe cambio electrónico electrónico en algunos algunos elementos químicos que participan en la reacción. En el presente trabajo sólo se desarrolla el método de óxidoreducción por el cambio de número de oxidación.


ACTIVIDAD

En el siguiente link trabajaremos balanceo por oxido reducción /Downloads/balancing-chemical-equations_en.html.

EJERCICIOS:

1



 

   3

 
4



5


6


7

8

9



                           SALES     

  Todas las sales se forman a partir de una ácido y una base .

UN HIDRÓXIDO + UN ÁCIDO = SAL + AGUA

HIDRÓXIDO DE POTASIO + ÁCIDO NÍTRICO = NITRATO DE POTASIO + AGUA
Estos tipos de sales pueden ser, a su vez , neutras, mixtas, ácidas o básica   
          
                           ÁCIDO

Provienen del latín acidus, que significa agrio es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto química que, cuando se disuelve en agua produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es un pH menor que 7. Al reaccionar un no metal con el hidrógeno se forma un hidrácido.

Ejemplo:

Cloro mas hidrogeno =  acido clorhídrico

Cl2 +H2 =  2HCl



YENCA:

1.
2.


3.
.


4.


.




5.






6.





7.






































8.






9.





10.





11.








12.